Question

calcule o ph de uma solução com concentração igual a 9([H+]=1,0x10-9)​

Answer 1

Resposta:

pH= 6,99

Explicação:

Dados

[H+]= 1,0 * 10⁻⁹

pH= ?  

-lembre que em soluções com concentrações iniciais (de ácidos ou bases fortes) menores ou iguais a 10⁻⁶ mol/L, precisamos levar em conta o equilíbrio iônico da água nos cálculo do pH;

- concentração de [H₃O⁺] da água

Kw= [H₃O⁺] * [OH⁻] = 1 * 10⁻¹⁴

[H₃O⁺]= 1 * 10⁻⁷

- concentração total de [H3O+] da solução

[H₃O⁺]= [H₃O⁺](água) + [H₃O⁺](solução)

[H₃O⁺]= 1 * 10⁻⁷ + 1 * 10⁻⁹

[H₃O⁺]= 1 * 10⁻⁷ + 0,01 * 10⁻⁷

[H₃O⁺]= 1,01 * 10⁻⁷ mol/L

- cálculo do pH

pH = - log[H₃O⁺]

pH= -log1,01 * 10⁻⁷

pH= 7 - log1,01

pH= 7 – 0,004

pH= 6,99

Answer 2

H₂O ---> H⁺ + OH⁻

Concentração de [H⁺] proveniente da água:

[H⁺] = 1 . 0⁻⁷ mol/L

Concentração de [H⁺] proveniente do ácido:

[H⁺] = 1 . 10⁻⁹ mol/L = 0,01 . 10⁻⁷ mol/L

Concentração total de [H⁺]:

[H⁺] = 1 . 10⁻⁷ + 0,01 . 10⁻⁷

[H⁺] = 1,01 . 10⁻⁷ mol/L

pH = - log[H⁺]

pH = - log (1,01 . 10⁻⁷)

pH = 6,99

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