calcule o ph de uma solução aquosa de Ca(OH)2 de concentraçao 0.001 mol/L.
Dado: log 2 = 0,3
Soluções para a tarefa
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7
0,001 = 1 x 10⁻³
[H⁺] = 10⁻³ mol/L
pH = - log [H⁺]
pH = - log 10⁻³
pH = -(-3) log 10
pH = 3 × 1
pH = 3
Solução ácida.
Forte abraço!
[H⁺] = 10⁻³ mol/L
pH = - log [H⁺]
pH = - log 10⁻³
pH = -(-3) log 10
pH = 3 × 1
pH = 3
Solução ácida.
Forte abraço!
ingridfolster:
que estranho aqui esta dizendo que a resposta é 11,3
e 0,001 não é a constante do H e sim do Ca(oh)2
Erro meu, calculei o H+, mas teria que ser OH-
Da 11, ou não?
isso mesmo
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