Calcule o pH de uma solução 8,0*10^-8 mol/L de HCl.
Dados: log5=0,18; √4,64=2,15; log8=0,9
JuniorBr98:
alguémm??
Soluções para a tarefa
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3
HCl ~> H⁺ + Cl⁻
Nesse caso , precisamos somar com 1.10⁻⁷ M que é da autoionização da água
[H⁺] = 8.10⁻⁸ M + 1.10⁻⁷ = 1,8.10⁻⁷
pH = -log [H⁺]
pH = -log [ 1,8.10⁻⁷ ]
pH = - ( log 1,8 + log 10⁻⁷)
pH = - ( 0,255 - 7)
pH = 6,74
Nesse caso , precisamos somar com 1.10⁻⁷ M que é da autoionização da água
[H⁺] = 8.10⁻⁸ M + 1.10⁻⁷ = 1,8.10⁻⁷
pH = -log [H⁺]
pH = -log [ 1,8.10⁻⁷ ]
pH = - ( log 1,8 + log 10⁻⁷)
pH = - ( 0,255 - 7)
pH = 6,74
valeuuu
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