Calcule o pH de uma solução 0,3M de HCN sabendo que o grau de ionização do acido é de 20% (log 6=0,77).
Soluções para a tarefa
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HCN <> H + + CN-
α . M =[ H+]
0,2 . 0,3 = [H⁺]
0,06 = [H+]
0,06 = 6.10⁻²
pH = - log [ H+]
pH = - log [ 6.10⁻²]
pH = - ( log6 + log 10⁻²)
pH = - ( 0,77 - 2)
pH =1,23
α . M =[ H+]
0,2 . 0,3 = [H⁺]
0,06 = [H+]
0,06 = 6.10⁻²
pH = - log [ H+]
pH = - log [ 6.10⁻²]
pH = - ( log6 + log 10⁻²)
pH = - ( 0,77 - 2)
pH =1,23
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