calcule o ph de uma solução 0.10 mol/l de benzoato de potássio (Kc6HsCO2), sabendo que ácido conjugado do íon benzoato é ácido benzoico (C6HCOOH), que tem Kc= 6,3x10-5.
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H+] = 10⁻⁷ √ ka / Cs
[H+] = 10⁻⁷ √ 6,3x10-5 / 0.10 = 2,50.10⁻⁹
pH = - log [H+]
pH = - log [ 2,50.10⁻⁹] = 8,6
analuizasoaresmirand:
H+] = 10⁻⁷ Por que coloca isso?
Fiz essa primeira parte e aqui deu 10 elevado a -3
essa parte foi que na Ora de fazer não saio o[H+ ]=10 era pa sair as sim mas a report-as ta serta.
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