Question

Calcule o pH de uma solução 0.021 M de NaCN. [Ka(HCN) = 4,9 x 10–10]

Answer 1

Resposta:

pH= 10,78

Explicação:

Dados

M= 0,021 M

Ka(HCN)= 4,9 * 10⁻¹⁰

NaCN

Kw= 10⁻¹⁴

- ácido fraco + base forte

- hidrólise do ácido  

CN⁻ + HOH ⇄ HCN + OH⁻  

- cálculo do Kh (meio alcalino)

Kh= Kw ÷ Kb  

Kh= 10⁻¹⁴ ÷ 4,9 * 10⁻¹⁰

Kh= 0,20 * 10⁻⁴

- cálculo da concentração de OH⁻

[OH⁻]= √Kh*M  

[OH⁻]= √0,2*10⁻⁴*0,021  

[OH⁻]= √0,004*10⁻⁴  

[OH⁻]= 0,06*10⁻²

[OH⁻]= 6 * 10⁻⁴

- cálculo do pH

pOH= -log[OH⁻]  

pOH= -log6 * 10⁻⁴

pOH= 4 – log6  

pOH= 4 – 0,78

pOH= 3,22

- como pH + pOH= 14

pH= 14 - 3,22

pH= 10,78