Calcule o pH de uma solução 0.021 M de NaCN. [Ka(HCN) = 4,9 x 10-10]
A) 1,68
B) 3,18
C) 5,49
D) 7,00
E) 10,82
Soluções para a tarefa
Resposta:
Alternativa e)
Explicação:
Dados
M= 0,021 M
Ka(HCN)= 4,9 * 10⁻¹⁰
NaCN
Kw= 10⁻¹⁴
- ácido fraco + base forte
- hidrólise do ácido
CN⁻ + HOH ⇄ HCN + OH⁻
- cálculo do Kh (meio alcalino)
Kh= Kw ÷ Kb
Kh= 10⁻¹⁴ ÷ 4,9 * 10⁻¹⁰
Kh= 0,20 * 10⁻⁴
- cálculo da concentração de OH⁻
[OH⁻]= √Kh*M
[OH⁻]= √0,2*10⁻⁴*0,021
[OH⁻]= √0,004*10⁻⁴
[OH⁻]= 0,06*10⁻²
[OH⁻]= 6 * 10⁻⁴
- cálculo do pH
pOH= -log[OH⁻]
pOH= -log6 * 10⁻⁴
pOH= 4 – log6
pOH= 4 – 0,78
pOH= 3,22
- como pH + pOH= 14
pH= 14 - 3,22
pH= 10,78
O pH dessa solução de NaCN será de: 10,78.
Como a concentração de soluções se relaciona com o pH?
A concentração de uma solução é a relação que existe entre dois fatores, que são tanto a quantidade de soluto em relação à quantidade e sua solução, sendo respectivamente sua massa e volume.
Enquanto que o pH geralmente é projetado para quantificar a acidez, assim como sua neutralidade de uma determinada solução líquida, enquanto para nosso sistema dos ácidos fracos e as bases fortes visando o desenvolvimento do Kh, teremos:
- CN⁻ + HOH >>> HCN + OH⁻
Skh = Kw / Kb
Skh = 10^-14 / 4,9 . 10^-10
Skh = 0,20 . 10^-4
Enquanto agora será necessário encontrar duas soluções, sendo delas para OH^- e PH, portanto:
- OH^- = √SKh . M
OH^- = √0,2 . 10^-4 . 0,021
OH^- = √0,004 . 10^-4
OH^- = 0,06 . 10^-2
OH^- = 6 . 10^-4
Enquanto que para o PH:
- pdOH = -log [OH^-]
pdOH = -log6 . 10^-4
pdOH = 4 - log6
pdOH = 4 - 0,78
pdOH = 3,22.
Finalizando então, teremos que o nosso pH será a soma de ambos, logo:
- pH = 14 - 3,22
pH = 10,78.
Para saber mais sobre Concentração de Soluções:
https://brainly.com.br/tarefa/26939797
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