Question

Calcule o pH de uma mistura de 100ml de NH4OH de concentraçao 0,01 molar e 100ml de NH4Clde concentração 0,1 molar. Classificar a mistura.
Considere pKb=4,75

Answer 1

Olá para resolver a questão vamos a utilzar a equação similar á de Henderson e Hasselbalch que expressa:

$p{OH} = pKb + log \frac{sal}{base}$

Sabendo que temos:

- 100ml de NH4OH (base) de concentraçao 0,01 molar = $\frac{0,01 mol}{0,1 L} = 0,1 mol * L ^{-1}$

- 100ml de NH4Cl (sal) de concentração 0,1 molar = $\frac{0,01 mol}{0,1 L} = 0,1 mol * L ^{-1}$

- pKb=4,75

Substituindo na equação:

$pOH = 4,75 + log ( \frac{0,1}{0,1})$

$pOH = 4,75 + log (1)$

$pOH = 4,75 + 0 = 4,75$

Agora como nessa expressão utilizamos o valor do pKb e a concentração da base; para chegar ao valor do pH da solução tampão, formada por uma base fraca e um sal, devemos utilizar a seguinte expressão: 

$pH + pOH = 14$

Assim como temos o valor do pOH, podemos isolar ph para determinar seu valor, assim:

$pH = 14 - pOH$

$pH = 14 - 4,75$

$pH = 9,25$

A escala de pH varia de 1 a 14, sendo pH 7 a solução neutra.

Se o pH for inferior a 7, a solução é ácida na sua totalidade, quanto mais ácida, menor será o valor do pH.

Se o pH for superior a 7, a solução é chamada de básica, e será mais básica quanto maior seu pH, até atingir o limite de 14.

De 9,1 a 10 é alcalino e existe a presença de carbonato de sódio em grandes quantidades.

Neste caso então temos que  $pH = 9,25$ o que significa que é alcalino