Question

: Calcule o pH de um tampão constituído por Acetato de sódio (CH3COONa) 0,040 mol L-1 e Ácido acético (CH3COOH) 0,080 mol L-1, ka = 1,8. 10-5.

Answer 1

Olá!

Temos os seguintes dados:

[sal] = 0,040 mol/L
[ácido] = 0,080 mol/L
pKa (tampão do ácido acético) = ?
pH de um tampão = ?

Vamos primeiro encontrar o pKa do ácido acético, sabendo que a Ka (constante de acidez do ácido acético) = $1,8*10^{-5}$

Então:

$pKa = -\:log\:(Ka)$

$pKa = -\:log\:(1,8*10^{-5})$

$pKa = 5 - log\:1,8$

$pKa = 5 - 0,25$

$\boxed{pKa = 4,75}$

Agora, utilizando os dados supracitados à fórmula de pH de uma solução tampão ou (Equação de Henderson-Hasselbalch), temos:

$pH = pKa + log\:\dfrac{[sal]}{[\'acido]}$

$pH = 4,75 + log\:\dfrac{0,040}{0,080}$

$pH = 4,75 + log\:0,5$

$pH = 4,75 + (-0,30)$

$pH = 4,75 - 0,30$

$\boxed{\boxed{pH = 4,45}}\end{array}}\qquad\checkmark$

Temos uma solução ácida pH < 7

Espero ter ajudado! =)