Question

Calcule o PH de 0,05mol/L de CH3COOH, sendo que alfa= 2%

Answer 1

Dados:  

alfa = 2% = 0,02  

M = 0,05 mol/L  

Ionização do Ácido Acético:  

CH3COOH ====> H+ + CH3COO-  

alfa = numero de mols ionizados / nº de mols iniciais  

a = [H+] /M  

[H+] = a . M  

[H+] = 0,02 . 0,05  

[H+] = 0,001 mol/L  

[H+] = 0,001 mol/L <=> 10-³ mol/L  

pH = - log [H+]  

pH = - log [10-³]  

pH = 3