Question

calcule o ph das soluçoes A) 20 ml de HCL 0,2 mol/l e 15 ml de NAOH 0,3 mol/l
B) 30 ml de HCL 0,3 mol/l e 20 ml de NAOH 0,15 mol/l

alguem pode me ajudar

Answer 1

a) nHCL = 0,02L × 0,2 =

$n = 4 \times {10}^{ - 3} mol$

nNaOH = 0,015L × 0,3 =

$n = 4.5 \times {10}^{ - 3} mol$

$4 \times {10}^{ - 3} mol \: de \: hcl \: reage \: com \\ \\4 \times {10}^{ - 3} mol \: de \: naoh \: restando \\ 5 \times {10}^{ - 4} mol \: de \: naoh$

pOh = -log (NaOH)

pOh = -log(0,0005mol)

pOh = 3,3

Ph = 14-pOh

Ph = 14-3,3

Ph =10,7

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b)nHCl= 0,03L× 0,3mol = 0,009

nNaOH = 0,02L ×0,15= 0,003

0,003 mol de NaOH reage com 0,003 mol de HCl, restando 0,006mol de HCL sem reagir.

Ph= -log (HCl)

Ph = -log (0,006)

Ph =2,22