Calcule o pH das seguintes situações:
a) Se 10 mL de HCl a 0,1 mol/L forem misturados a 5 mL de NaOH a 0,1 mol/L.
b) Se 10 mL de HNO3 a 0,01 mol/L forem misturados a 10 mL de HNO3 a 0,02 mol/L.
preciso do desenvolvimento
R: a) pH=1,48. b) pH=2.
ate dia 29/09/16
matéria Físico-Química experimental.
Soluções para a tarefa
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a) como calcular on° de mols , sabendo o volume e Molaridade
o volume tem que está em litros : 10mL = 0,01 L
5mL = 0,005 L
mol = molaridade x volume
mol de HCl = 0,1 x 0,01 = 0,001 mol
mol de NaOH = 0,1 x 0,005 = 0,0005 mol
reação >
NaOH + HCl ~> NaOH + HCl
observe que a proporção de NaOH e HCl é 1:1
e observe que misturou 0,001 mol de HCl e 0,0005 mol de NaOH
Ou seja, se é 1:1 era pra ser igual. Mas, não é isso que tem , tem mais ácido do que base
0,001mol - 0,005 mol =0,0005 mol de HCl em exemplo = 0,0005 [H+] em excesso no meio
e o volume final = 15 mL = 0,015L
[H+] = 0,0005 / 0,015 = 0,033 mol /L
pH = -log [H+]
pH = - log 0,033
pH = 1,48
letra b)
mistura de soluções
M1V1 + M2V2 = MF + VF
0,01 . (0,01) + 0,02 . 0,01 = Mf . ( 0,01 + 0,01)
0,0001 + 0,0002 = Mf . 0,02
0,0003 = Mf . 0,02
Mf = 0,015 mol / L que também será [H+]
pH = -log [H+]
pH = - log 0,015
pH = 1,82 seu gabarito aproximou para 2
o volume tem que está em litros : 10mL = 0,01 L
5mL = 0,005 L
mol = molaridade x volume
mol de HCl = 0,1 x 0,01 = 0,001 mol
mol de NaOH = 0,1 x 0,005 = 0,0005 mol
reação >
NaOH + HCl ~> NaOH + HCl
observe que a proporção de NaOH e HCl é 1:1
e observe que misturou 0,001 mol de HCl e 0,0005 mol de NaOH
Ou seja, se é 1:1 era pra ser igual. Mas, não é isso que tem , tem mais ácido do que base
0,001mol - 0,005 mol =0,0005 mol de HCl em exemplo = 0,0005 [H+] em excesso no meio
e o volume final = 15 mL = 0,015L
[H+] = 0,0005 / 0,015 = 0,033 mol /L
pH = -log [H+]
pH = - log 0,033
pH = 1,48
letra b)
mistura de soluções
M1V1 + M2V2 = MF + VF
0,01 . (0,01) + 0,02 . 0,01 = Mf . ( 0,01 + 0,01)
0,0001 + 0,0002 = Mf . 0,02
0,0003 = Mf . 0,02
Mf = 0,015 mol / L que também será [H+]
pH = -log [H+]
pH = - log 0,015
pH = 1,82 seu gabarito aproximou para 2
ghesouzajanuar:
obrigado!
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