Question

Calcule o pH da solução resultante da mistura de 50,0 mL de solução HCl 0,0200 mol/L com 50,0 mL de solução de NaOh 0,0100 mol/L.

Answer 1

50ml = 0.05L
mol = massa × volume

HCl mol = 0.05 × 0.02 = 0.001 mol
NaOH mol = 0.05 × 0.01 = 0.005 mol

Reagindo ambos, temos:
HCl + NaOH > NaCl + H20
como a reação ja está balanceada:
1 mol HCl > 1 mol NaOH
0.001 ----------- x
x = 0.001 mols de NaOH, no entanto, a questâo diz que misturaram 0.005 mol, ou seja, excedeu 0.004 mol de NaOH

NaOH > Na(+) + OH(-)
todos 1:1
volume final fica = 0.05 + 0.05 = 0.1
A concentração de OH é:
(OH) = 0.004 / 0.1 ( dividi o excedente com o volume total) = 4×10^-2

pOH = - log(OH)
pOH = - log 4×10^-2
pOH = - log 4 + log 10^-2
pOH = - (0.6 - 2)
pOH = 1.4

pOH + pH = 14
pH = 12,6
Acho que é isso cara, não tenho certeza