Question

Calcule o pH da solução obtida pela mistura de 111ml de HCN 0,50mol/L com 111ml de: a) NaOH 0,25mol/L b) HCl 0,50mol/L

Answer 1

111 mL = 0,111 L

a)
mol de HCN = 0,50 x 0,111 =      0,0555
mol de NaOH = 0,25 x 0,111 =  0,02775

 
HCN  +  NaOH →  NaCN  +  H2O

A proporção do ácido e base  1:1 , temos o dobro de ácido.

logo, vai ficar em excesso 0,02775 mol de HCN, o volume fina = 0,222 L

Modalidade do ácido = 0,125M

e vai formar um sal básico,  Molaridade do sal = 0,02775 / 0,222 L =0,125M

formou uma solução tampão

pH = pka + log [sal] / [ÁC]

Ka do HCN = 4.10⁻¹°    seu Pka = 9,4

pH = 9,7 + log [0,125] / 0,125]  =  9,4


b)  O HCN é um ácido fraco, ao mistura com HCl (ácido forte)
praticamente todo H+ é proveniente do HCl. Então podemos utilizar somente o número de mols do HCl, porém o volume nesse caso devido a mistura é  0,111 + 0,111 = 0,222 L

mol de HCl = 0,50 x 0,111 = 0,0555 mol

molaridade [H+] = 0,0555 mol / 0,222L = 0,25 mol / L

pH = - log [H+]

pH = - log [0,25]  = 0,6

 


ass: Ernani Silva