Question

Calcule o pH da solução abaixo usando a equação de Henderson-Hasselbalch
Dados:
0,1 mol/l ácido acético [HA]
0,2 mol/l acetado de sódio [A]
Ka (ácido acético) = 1.10-5(10elevado a menos 5)
Log 2=0.30
pH=? ​

Answer 1

Resposta:

pH = 5,06

Explicação:

Equação de Henderson-Hasselbach:

$pH = pKa + log\frac{[A-]}{HA}$

Sendo:

pKa = -log [Ka] = valor negativo do logarítmo da constante de dissociação do ácido

A- e HA = proporção dos componentes (molaridade)

Neste caso:

Ka = 1 . 10-5

HA = 0,1mol/L

A = 0,2mol/L

Log 2 = 0,30

pKa = -log [Ka]

pka = aprox. 4,76

Agora aplicamos:

$pH = 4,76 + log\frac{0,2}{0,1} \\\\pH = 4,76 + log2\\\\pH = 4,76 + 0,3 = 5,06$

Logo, o pH da solução equivale a 5,06.