Question

Calcule o pH, a 25 °C, das soluções aquosas a seguir: a) solução 1,0 mol/L de ácido clorídrico (HCl); b) solução 0,1 mol/L de dimetilamina (Kb = 5,4 . 10-⁴); c) solução 0,5 mol/L de ácido hipocloroso (HOCl, Ka = 2,9 . 10-⁸); d) solução 0,8 mol/L de hidróxido de potássio (KOH)​

Answer 1

a) solução 1,0 mol/L de ácido clorídrico (HCl)

HCl é um ácido forte, então irá se ionizar por completo, ou seja, todo o ácido vai se transformar em H⁺.

[H⁺] = M

[H⁺] = 1,0 mol/L

pH = - log [H⁺]

pH = - log 1,0

pH = 0

b) solução 0,1 mol/L de dimetilamina (Kb = 5,4 x 10⁻⁴)

Dimetilamina é uma base fraca, então não irá se ionizar por completo, ou seja, nem toda base vai se transformar em OH⁻.

Kb = M · α²

5,4 x 10⁻⁴ = 0,1 · α²

α² = 5,4 x 10⁻³

α = 0,07

[OH⁻] = M · α

[OH⁻] = 0,1 · 0,07

[OH⁻] = 7 x 10⁻³ mol/L

pOH = - log [OH⁻]

pOH = - log 7 x 10⁻³

pOH = 2,15

pH + pOH = 14

pH = 14 - pOH

pH = 14 - 2,15

pH = 11,85

c) solução 0,5 mol/L de ácido hipocloroso (Ka = 2,9 x 10⁻⁸)

Ácido hipocloroso é um ácido fraco.

Ka = M · α²

2,9 x 10⁻⁸ = 0,5 · α²

α² = 5,8 x 10⁻⁸

α = 2,4 x 10⁻⁴

[H⁺] = M · α

[H⁺] = 0,5 · 2,4 x 10⁻⁴

[H⁺] = 1,2 x 10⁻⁴

pH = - log [OH⁻]

pH = - log 1,2 x 10⁻⁴

pH = 3,92

d) solução 0,8 mol/L de hidróxido de potássio (KOH)​

Hidróxido de potássio é uma base forte.

[OH⁻] = M

[OH⁻] = 0,8 mol/L

pOH = - log [OH⁻]

pOH = - log 0,8

pOH = 0,1

pH + pOH = 14

pH = 14 - pOH

pH = 14 - 0,1

pH = 13,99