Calcule o percentual de Nitrogênio presente no Mn(NO3)2 . Dadas as massas molares: Mn = 55 g/mol; N = 14 g/mol; O = 16 g/mol. Demonstre.
Soluções para a tarefa
Resposta:
A massa percentual do Nitrogênio é de: 15,64%
Explicação:
Massas molares:
Mn = 55 g/mol
N = 14 g/mol
O = 16 g/mol
Como se trata de apenas 1 mol de Manganês, conservaremos a sua massa (55g):
Manganês: 55g
Como são duas moléculas de Nitrogênio, multiplicaremos a massa por "2":
14 × 2 = 28
Nitrogênio: 28g
Como são duas moléculas de oxigênio, com atomicidade "3", mulplicaremos a massa molar por estes valores:
16 × 3 × 2 = 96
Oxigênio: 96g
Agora somaremos todas as massas molares, para descobrirmos a massa molécular do Nitrato de manganês(II).
55 + 28 + 96 = 179
179g corresponde a 100% da massa da molécula, para descobrirmos a massa apenas do Nitrogênio, basta fazer uma regra de 3 simples:
179g --------- 100%
28g ---------- X
X = 28 × 100 ÷ 179
X = 2.800 ÷ 179
X = 15,64