Question

Calcule o percentual de dissociação de uma solução 1,00 mol.L-1

de ácido cianídrico

(HCN; Ka = 6,20x 10 elevado a -10

Answer 1

Resposta:

α= 0,0025%

Explicação:

Dados

M= 1 mol/L

Ka= 6,2 * 10⁻¹⁰

α= ?

Aplicar

Ka= α2 * M

α2= 6,2 * 10⁻¹⁰ * 1 mol/L

α= √6,2 * 10⁻¹⁰

α≅ 2,5 * 10⁻⁵ = 0,0025%  

Answer 2

Explicação:

Resolvendo temos:

sendo m=1ml/l ka=6,2×^-10.

logo:

ka=a2×m

a2=6,2×10^-10×1mol/l

$a2 = \sqrt{6.2 \times } 10 {}^{ - 10}$

a2=2,5×10^-5

a2=0,0025%.