Question

Calcule o número de partículas dissolvidas em um litro de uma solução de 1M de sulfato de alumínio Al2(SO4)3 , considerando o grau de dissociação de 50%.
Al2(SO4)3 ----------------------> 2 Al+3 + 3 SO4-2
Al = 27, S = 32, O = 16

Answer 1

A dissociação do sulfato de alumínio é dada por:
Al2(SO4)3(aq) --->  2Al[+3]  +  3SO4[-2]
Isso significa que as moléculas de sulfato que se dissociam liberam 5 partículas.

Calculamos o número total de mols de sulfato de alumínio:
C=n/V --> n=C.V          C=1mol/L    V=1L
n(Al2(SO4)3)=1.1=1mol

Como a dissociação é de 50%, o número de mols de partículas na solução será:
n(total)=n(moléculas não dissociadas) + 5.n(moléculas dissociadas)
n(total)=0,5.n(Al2(SO4)3) + 5.0,5.n(Al2(SO4)3)
n(total)=0,5.1 + 5.0,5.1=3mols de partículas totais

Como 1mol=6,02.10^23 partículas.
numero de partículas=3.6,02.10^23 = 1,806.10^24 partículas.

Espero ter ajudado =)