Question

Calcule o número de partículas alfa e beta que o Urânio 238 (de massa 238 e número atômico 92) precisa emitir para se transformar em Rádio 226 (de massa 226 e número atômico 88).



Muito obrigada, gente!

Answer 1

A radioatividade pode ser definida como a radiação emitida por um núcleo instável, transformando-se num outro núcleo. A radiação é emitida na forma de partículas: alfa, beta e gama.

A particula alfa equivale a um átomo de Hélio, ou seja, quando emitida resulta na perda de 2 prótons e 2 neutrons. 

A particula beta corresponde a radiação emitida pelos elétrons.

A radiação gama são as ondas eletromagnéticas.


As leis das radioatividade para emissão de partículas são:

Lei de emissão de partículas alfa:
$[tex] X^{A}_z = \beta ^{0}_1 + X ^{A}_{Z+1}$

Ou seja, quando emite uma particula alfa, o elemento perde 2 prótons e 2 neutrons que devem ser descontados do número de massa (A), já que (A = Z + n).

Lei para emissão de partículas beta:

$[tex] X^{A}_z = \beta ^{0}_{-1} + X ^{A}_{Z+1}$[/tex]

Ou seja, deve-se somar 1 ao número de elétrons do novo elemento.

Vamos ao exercício:

Urânio
A = 238
Z = 92

Rádio
A = 226
Z= 88

O número de massa do Urânio para o Rádio diminuiu: 238 - 226 = 12
Sabendo que cada emissão de radiação alfa implica em reduzir 2 prótons e 2 neutrons na massa, temos que 3* alfa = 3*4 = 12.

Portanto de U para Ra emitiu-se:

$U^{238}_{92} -\ \textgreater \ Ra^{226}_{88} + 3 \alpha + 2 \beta$.

Entretanto, o número atômico Z do Rádio, com a emissão de três particulas alfa, deve ser reduzido em 2 elétrons.  Como o número de prótons é igual ao de elétrons, consideramos que o elemento perdeu 3 * 2 = 6 elétrons.
Z = 92 - 6
Z = 86

Observe que o rádio tem Z=88, o que implica que foram emitidos duas particulas beta neste decaimento:

Z = 86 + (2*1) = 88.

Portanto, a equação do decaimento é:

 $U^{238}_{92} = Ra^{226}_{88} + 3 \alpha +2 \beta$

Answer 2

Resposta:

U238/92=Ra226/88+3a+2β

Explicação:

A radioatividade pode ser definida como a radiação emitida por um núcleo instável, transformando-se num outro núcleo. A radiação é emitida na forma de partículas: alfa, beta e gama.

A particula alfa equivale a um átomo de Hélio, ou seja, quando emitida resulta na perda de 2 prótons e 2 neutrons.  

A particula beta corresponde a radiação emitida pelos elétrons.

A radiação gama são as ondas eletromagnéticas.

As leis das radioatividade para emissão de partículas são:

Lei de emissão de partículas alfa:

Ou seja, quando emite uma particula alfa, o elemento perde 2 prótons e 2 neutrons que devem ser descontados do número de massa (A), já que (A = Z + n).

Lei para emissão de partículas beta:

[/tex]

Ou seja, deve-se somar 1 ao número de elétrons do novo elemento.

Vamos ao exercício:

Urânio

A = 238

Z = 92

Rádio

A = 226

Z= 88

O número de massa do Urânio para o Rádio diminuiu: 238 - 226 = 12

Sabendo que cada emissão de radiação alfa implica em reduzir 2 prótons e 2 neutrons na massa, temos que 3* alfa = 3*4 = 12.

Portanto de U para Ra emitiu-se:

.

Entretanto, o número atômico Z do Rádio, com a emissão de três particulas alfa, deve ser reduzido em 2 elétrons.  Como o número de prótons é igual ao de elétrons, consideramos que o elemento perdeu 3 * 2 = 6 elétrons.

Z = 92 - 6

Z = 86

Observe que o rádio tem Z=88, o que implica que foram emitidos duas particulas beta neste decaimento:

Z = 86 + (2*1) = 88.

Portanto, a equação do decaimento é:

U238/92=Ra226/88+3a+2β