Calcule o número de oxidação dos elementos em destaque:
a) CO
b) HNO3
c) CO2
d) HNO2
e) H4P2O7
f) Fe2(SO4)3
Soluções para a tarefa
Resposta:
Vamos calcular todos!
Antes de começar, vamos estabelecer algumas convenções. Vamos considerar o nox do oxigênio como sendo o mais comum encontrado: -2
Assim como para o hidrogênio, vamos considerar o nox +1, que é o mais comum para ele.
a) CO -> oxigênio = -2; logo, o carbono só pode ser + 2
b) HNO3 -> hidrogênio = + 1; logo, é de se esperar que o ânion NO3 seja NO3-
O3 -> -2 x 3 = -6
equação do primeiro grau, se preferir: x + 3 . (-2) = -1
x é o que você quer achar, 3 é o número de átomos de oxigênio, -2 é a carga de cada átomo de oxigênio, e -1 é a carga que estamos "supondo" que seja.
x - 6 = -1
x = 6 - 1 = 5
Portanto, o nox do nitrogênio é realmente 5; isso garante que a carga do íon NO3 é NO3- mesmo
c) CO2 -> oxigênio: -2 . 2 = -4; logo, o carbono terá nox + 4
d) HNO2 -> oxigênio: -2 . 2 = -4; hidrogênio = + 1
Logo, o nitrogênio só pode ter carga + 3 dessa vez. Pois 3 - 4 = -1
+ 1 (H) - 1 (NO2) = 0
e) H4P2O7 -> oxigênio: -2 . 7 = - 14; hidrogênio: 1 . 4 = 4
-14 + 4 = - 10
Logo, cada fósforo (são dois) só pode ter carga + 5, pois assim anula completamente a carga - 10 proveniente dos átomos de hidrogênio e dos átomos de oxigênio
f) O4 . 3 = 12 átomos de oxigênio = -2 . 12 = - 24
S = o número três de fora do parênteses multiplica tanto o oxigênio quanto o enxofre, então temos 3 átomos de enxofre.
Ora, a carga total dos oxigênios é -24. Cada ânion sulfato tem carga -2 (guarde essa informação). Sendo assim, vamos considerar cada enxofre como nox de +6, que é o estado de oxidação máximo que ele pode atingir.
6 . 3 = 18
-24 + 18 = - 6
Temos 3 ânions sulfato (o 3 ao lado do parênteses multiplicando). Cada ânion desse tem carga -2, então se temos 3 desses ânions, a carga será realmente -6.
O ferro tem 2 estados de oxidação: +2 e +3. Como são dois átomos de ferro, só pode ser o ferro +3, pois:
3 . 2 = 6
Fe2 = 6
(SO4)3 = -6
6 - 6 = 0
Espero ter ajudado =D
Explicação: