Calcule o número de oxidação do nitrogênio em cada caso:
N2O , N2, NaNO3 , NO2, N2O4 , N2O5 , NO3 , N2O3 , NO, HNO2 , NH4 + , NH3
Soluções para a tarefa
N2O = +1
N2 = 0
NaNO3 = +5
NO2 = +4
N2O4 = +4
N2O5 = +5
NO3 = +6
N2O3 = +3
NO = +2
HNO2 = +3
NH4 = -4
NH3 = -3
O número de oxidação (NOX) de um elemento é a carga elétrica que ele adquire quando faz uma ligação, ou seja, é a tendência de um átomo de atrair os elétrons envolvidos nas ligações que realiza.
Lembrando que:
- O NOX de substâncias simples é sempre igual a zero.
- A soma dos NOX dos elementos de um composto sempre dá igual a zero.
Sabemos que os números de oxidação de alguns elementos são fixos. Então:
N2O
2x - 2 = 0
x = +1
N2
x = 0, substância simples
NaNO3
+1 + x - 3.-2 = 0
x = +5
NO2
x + 2.-2 = 0
x = +4
N2O4
2x + 4.-2 = 0
2x = +8
x = +4
N2O5
2x - 10 = 0
x = +5
NO3
x + 3.-2 = 0
x = +6
N2O3
2x - 6 = 0
x = +3
NO
x = +2
HNO2
+1 + x - 4 = 0
x = +3
NH4
x = -4
NH3
x = -3
Saiba mais sobre o assunto em:
brainly.com.br/tarefa/2545205
N2O = +1N2 = 0NaNO3 = +5NO2 = +4N2O4 = +4N2O5 = +5NO3 = +6N2O3 = +3NO = +2HNO2 = +3NH4 = -4NH3 = -3