Question

Calcule o número de mols de H3PO4 necessários para reagir totalmente com 10,5 mols de Ca(OH)2.
2 H3PO4 + 3 Ca(OH)2 → Ca3(PO4)2 + 6 H2O

Answer 1

Este é um exercício de Cálculo Estequiométrico, que neste caso faz uma relação entre quantidades de matéria. Os coeficientes da equação balanceada nos fornecem a proporção em mols.

• Como resolver este exercício?

Inicialmente devemos verificar se a equação está corretamente balanceada e analisar a proporção entre H₃PO₄ e Ca(OH)₂:

2 H₃PO₄ + 3 Ca(OH)₂ → Ca₃(PO₄)₂ + 6 H₂O

Verificamos então, que a proporção estequiométrica entre H₃PO₄ e Ca(OH)₂ é de 2 : 3, sendo assim, montamos uma regra de três:

2 mols de H₃PO₄ ------- 3 mols de Ca(OH)₂

                         x  ------- 10,5 mols de Ca(OH)₂

x = 2 . 10,5 / 3

x = 21 / 3

x = 7 mols de H₃PO₄

• Qual a resposta?

Para reagir totalmente com 10,5 mols de Ca(OH)₂ são necessários 7 mols de H₃PO₄.

Aprenda mais sobre cálculo estequiométrico em:

1. Relação entre volumes:

https://brainly.com.br/tarefa/26319220

2. Relação entre massa e volume:

https://brainly.com.br/tarefa/26330253