Question

Calcule o número de moléculas que estão contidas em 400g de H2O

Answer 1

》 $\large\text{ \bf{1,34~.~10^{25}} }$ moléculas estão contidas em 400 g de H₂O.

• Como chegar nesse resultado?

A molécula de água $\largeH_{2}O$ é composta por dois átomos de hidrogênio (H) e um átomo de oxigênio (O).

Se observarmos na tabela periódica, a massa atômica do hidrogênio é 1 u e do oxigênio é 16 u. Ao multiplicarmos essas massas atômicas pelas quantidades de átomos e somarmos tudo teremos a massa molecular:

$\largeH~=~1~u~.~2~\acute{a}tomos~=~2~u$

$\largeO~=~16~u~.~1~\acute{a}tomo~=~16~u$

$\largeMassa~molecular~=~2~u~+~16~u~=~18~u$

A massa molecular (em u) tem o mesmo valor da massa molar (em g/mol), então a massa molar é:

$\largeMassa~molar~=~Massa~molecular$

$\largeMassa~molar~=~\bf{18~g/mol}$

➯ Assim, temos que 1 mol de H₂O equivale 18 g.

➯ Também sabemos que 1 mol possui 6,02 . 10²³ moléculas e que 1 mol de água equivale 18g, logo, 18g possuem 6,02 . 10²³ moléculas.

Então 400g possuem quantas moléculas? Vamos resolver através de uma regra de três simples:

 $\large18~g~---~6,02~.~10^{23}~mol\acute{e}culas$

$\large400~g~---~x$

$\large18~.~x~=~400~.~6,02~.~10^{23}$

$\large\text{ x~=~\dfrac{400~.~6,02~.~10^{23}}{18} }$

$\large\text{ x~=~\dfrac{2408~.~10^{23}}{18} }$

$\largex~=~133,78~.~10^{23}$

$\large\text{ \boxed{\boxed{\bf{x~=~1,34~.~10^{25}}}} }$

》 Portanto, $\large1,34~.~10^{25}$ moléculas estão contidas em 400 g de água.

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