Calcule o número de mol de CO2 que será produzida por meio da conversão de 450 g de O2 em presença de quantidade adequada de CH4. Justifique a sua resposta.
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1
Olá!:
Massas molares:
CO₂ = ( 12 × 1 ) + ( 16 × 2 ) = 44 g/mol
Calculamos a massa de CO₂ que irá reagir com 450 g de O₂ , pela estequiometria da reação tem-se:
CH₄ + 2 O₂ = CO₂ + 2 H₂O
2 × ( 32 g O₂ ) ------------------- 44 g CO₂
450 g O₂ -------------------------- x
x = 450 × 44 / 32 × 2
x = 19800 / 64
x = 309,375 g de CO₂
Por fim, calculamos a quantidade em mols de CO₂ :
1 mol CO₂ ---------------------- 44 g
y mol CO₂ ---------------------- 309,375 g
y = 309,375 × 1 / 44
y = 309,375 / 44
y = 7,031 mols de CO₂
Logo a quantidade em mols de CO₂ produzida será de 7,031 mols
Espero ter ajudado!
jonathanalbert1234:
muito obrigadooo!
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