Calcule o número de mol de amônia produzido na reação de 8 mol de gás nitrogênio com quantidade suficiente de gás hidrogênio.
1 N2(g) + 3 H2(g) → 2 NH3(g)
Soluções para a tarefa
Resposta:
16 mols de amônia
Explicação:
N2(g) + 3 H2(g) → 2 NH3(g)
8 N2(g) + k H2(g) → x NH3(g)
Temos pela reação balanceada:
1 mols N2
3 mols H2
2 mols NH3
Temos agora:
8 mols N2
k mols H2
x mols NH3
x = ?
1 mol N2 --- 2 mols NH3
8 mols N2 --- x mols NH3
1 * x = 8 * 2
x = 16 mols de amônia
*OBS: Não precisamos saber o valor de k (quantidade de H2), pois não foi pedido. Mas, para aprendermos mais, vamos calcular o valor de k:
3 mols H2 --- 2 mols NH3
K mols H2 --- 16 mols NH3
2 * k = 3 * 16
k = 48 / 2
k = 24 mols de hidrogênio será suficiente para a reação.
8 mols de gás hidrogênio vão produzir 16 mols de amônia.
Vamos à explicação!
Vou separar a resolução em algumas etapas:
- Analisar a relação entre amônia e gás nitrogênio.
- Calcular a quantidade de mol.
1ª etapa. Analisar a equação:
A partir da equação da reação podemos perceber que:
1 N2(g) + 3 H2(g) → 2 NH3(g)
1 mol de N2 produz 2 mols de NH3
A relação então é 1:2
2ª etapa. Cálculo de mols:
Seguindo a relação da equação encontramos fazemos o cálculo.
1 mol de N2 ___ 2 mols de NH3
8 mols de N2 ___ x mols de NH3
1x = 2 . 8
x = 16 mols de NH3
Espero ter ajudado!
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