Question

Calcule o número de elétrons de cada íon e classifique em cátion ou ânion.



56Ba+2

poderiam me ajudar nessa questão? :)​

Answer 1

Explicação:

Os sais são compostos inorgânicos que em solução aquosa dissociam-se e formam íons. Destes, pelo menos um cátion não é o H+ e pelo menos um ânion não é o OH-. Além disso, um sal é formado por uma reação de neutralização entre um ácido e uma base. O elemento que forma o cátion do sal vem da base, e o elemento que forma o ânion do sal é proveniente do ácido.

Em virtude dessa definição e origem, a classificação dos sais é realizada de acordo com a natureza ou tipo de íons que os contituem. Dessa forma, os sais inorgânicos são classificados em neutros, ácidos (hidrogenossal), básicos (hidroxissal), duplos (mistos), hidratados e alúmens.

1 - Sal neutro ou normal: Com apenas um cátion e um ânion, ele é resultado de uma reação entre uma base e um ácido fortes ou entre uma base e um ácido fracos.

Exemplos:

NaCl: cátion → Na+ (vem do hidróxido de sódio, NaOH, uma base forte);

ânion → Cl- (vem do ácido clorídrico, HCl, um ácido forte).

Na2SO4: cátion → Na+ (vem do hidróxido de sódio, NaOH, uma base forte);

ânion → SO42- (vem do ácido sulfúrico, H2SO4, um ácido forte).

NH4CN: cátion → NH42+ (vem do hidróxido de amônio, NH4OH, uma base fraca);

ânion → CO3-2 (vem do ácido cianídrico, HCN, um ácido fraco).

Esses sais são chamados de neutros porque, quando eles são adicionados à água, o pH do meio não sofre nenhuma alteração. Além disso, eles não liberam em solução aquosa cátion H+, que indica acidez, e nem ânion OH-, que indica basicidade.

2 - Sal ácido ou hidrogenossal: Ess tipo de sal é formado a partir de ácido forte e uma base fraca, assi, eois o átioroveniente da base sofre hidrólise e há a formação dos íons H+ (ou H3O+).

Exemplos:

NH4 base fraca);

ânion → Cl- (vem do ácido clorídrico, HCl, um ácido forte).

Al2(SO4)3: cátion → Al3+ (vem do hidróxido de alumínio, Al(OH)3, uma base fraca);

ânion → SO42- (vem do ácido sulfúrico, H2SO4, um ácido forte).

NH4NO3: cátion → NH42+ (vem do hidróxido de amônio, NH4OH, uma base fraca);

ânion → NO3- (vem do ácido nítrico, HNO3, um ácido forte).

3 - Sal básico ou hidroxissal: A formação desse sal é o contrário da anterior, isto é, ele é formado a partir de uma base forte e um ácido fraco, de modo que, em meio aquoso, forma íons hidroxila (OH–) que tornam a solução básica (pH > 7).

Exemplo:

NaOOCCH3:

Cátion → Na+ (vem do hidróxido de sódio, NaOH, uma base forte);

Ânion → CH3COO– (vem do ácido etanoico, CH3COOH, H2CO3, um ácido fraco).

No exemplo acima, o ânion acetato (CH3COO–) hidrolisa-se em meio aquoso e forma o ácido acético e íons hidroxila (OH–), o que torna a solução básica.

4. Sal Misto ou Duplo: Possui dois tipos de cátions e dois tipos de ânions diferentes do H+ e do OH-. Eles são provenientes de uma reação de neutralização parcial.

Exemplos:

KNaSO4: cátions →K+ e Na+; ânion → SO42-;