Question

calcule o numero de atomos presentes nas seguintes amostras :a) 10,5g de aluminio :b)100x102g de ouro:c)18,4x10-2 de sodio

Answer 1

a) Massa molar do alumínio: 27 g/mol.

27 g = 6,02.10²³ átomos
10,5 g = x

27 . x = 6,02.10²³ . 10,5
x = 63,21.10²³ / 27
x = 2,34.10¹¹ átomos

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b) Massa molar do ouro: 197 g/mol.

197 g = 6,02.10²³ átomos
10000 g = x

197 . x = 6,02.10²³ . 10000
x = 60200.10²³ / 197
x = 306.10²³ átomos (ou: 3,06.10²⁵ átomos)

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c) Massa molar do sódio 23 g/mol

23 g = 6,02.10²³ átomos
0,184 g = x

23 . x = 6,02.10²³ . 0,184
x = 1,10768.10²³ / 23
x = 0,04816.10²³ (ou: 4,816.10²⁰ átomos)