Question

Calcule o numero de átomos presentes nas seguintes amostras:
a)5,4g de alumínio;
b)197.10²g de ouro;
c)9,2.10²g de sódio;

Answer 1

Para calcular o número de átomos, primeiro calculamos o número de mols:
n=m/MM
E depois multiplicamos o valor pelo número de Avogadro:
N° de Avogadro = 6,02.10^23/mol

a) m(Al)=5,4g    MM(Al)=27g/mol
n(Al)=5,4/27=0,2mol

n° átomos Al = 0,2.6,02.10^23 = 1,204.10^23 átomos

b) m(Au)=197.10² g=197.100g=19700g     MM(Au)=197g/mol
n(Au)=19700/197=100mols

n° átomos Au = 100.6,02.10^23 = 6,02.10^25 átomos

c) m(Na) = 9,2.10²g = 9,2.100=920g    MM(Na)=23g/mol
m(Na)=920/23=40mols

n° átomos Na = 40.6,02.10^23 = 2,408.10^25 átomos.

Espero ter ajudado =)