Question

Calcule o número de átomos por metro cúbico no alumínio. Dados: Peso atômico do alumínio 26,98 g/mol e densidade: 2,71 g/cm3

Answer 1

Em cada cm3 de alumínio tem 2,71 g, para encontrar o número de mols, divide-se a massa pela massa molar.

2,71 ÷ 26,98 = 0.1004447739 ou aproximadamente 0,1.

1 mol ----- 6 × 10^23
0,1 mol --- x

x = 6 × 10^22 átomos

Answer 2

Em um metro cúbico de alumínio há em total $6,05\times 10^{28}$ átomos.

Quantidade de átomos presentes em um metro cúbico de alumínio

Podemos começar achando a quantidade de matéria presente em um centímetro quadrado de alumínio:

$n(1cm^3)=\frac{2,71\frac{g}{cm^3}}{26,98\frac{g}{mol}}=0,100445\frac{mol}{cm^3}$

Como um metro cúbico equivale a 1 milhão de centímetros cúbicos, podemos calcular a quantidade de matéria presente em um metro cúbico de alumínio:

$n(1m^3)=1\times 10^6\frac{cm^3}{m^3}.0,100445\frac{mol}{cm^3}=100445mol$

Agora, um mol de alumínio equivale a um mol de átomos desse metal, pois, o alumínio forma uma estrutura cristalina na qual há somente átomos de alumínio. Então, para achar o número de átomos de alumínio por metro cúbico temos de multiplicar a quantidade de matéria achada pela constante de Avogadro:

$N=n.A=100445mol.6,02\times 10^{23}\frac{1}{mol}=6,05\times 10^{28}$

Saiba mais sobre o alumínio em https://brainly.com.br/tarefa/544009

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