Question

Calcule o número de átomos contidos em:
1,97x10^-2 gramas de ouro

Answer 1

Sabemos que a massa molar do ouro é de 196,97g/mol,e devemos para isso saber o Número de Avogadro,que não é nada mais que a quantidade de moléculas por 1 mol de qualquer substância:

$n = \frac{m}{ < m > } \\ n = \frac{1.97 \times {10}^{ - 2} }{196.97} \\ n = (aprox) 1.00015. {10}^{ - 4} mols$
Agora basta uma regra de 3:

$1mol = 6. {10}^{23} molec \\ 1.00015. {10}^{ - 4} mols = x \\ \\ x = (aprox)6.0009 {10}^{19}molec$
Espero ter ajudado.