Química, perguntado por milenasantana25, 1 ano atrás

Calcule o Nox:
KBr03,RbClO4 e AgMnO4

Soluções para a tarefa

Respondido por MsgFernandes

a) K= +1, Br= +5, O= -2

b) Rb= +1, Cl= +7, O= -2

c) Ag= +1, Mn= +7, O= -2

Respondido por alanjos79

Os NOx para cada elemento em cada substância são:

KBrO3 - K = +1; Br = +5; O = -2

RbClO4 – Rb = +1; Cl = +7; O = -2

AgMnO4 – Ag = +1; Mn = +7; O = -2

Para calcular o NOx (número de oxidação) de um elemento presente em uma substância química, devemos saber que certos elementos possuem NOx fixos

Número de Oxidação (NOx)

O número de oxidação representa o número de elétrons perdidos (sinal positivo) ou ganhos (sinal negativos) por um elemento em uma substância. Isso ocorre devido a composição das ligações químicas (iônicas e/ou covalentes) entre os elementos para formar a substância.

Alguns elementos, quando estão presentes em uma substância composta (formada por mais de um elemento), possuem NOx fixo: Oxigênio (O - +2); Hidrogênio (H – -1); Elementos do grupo 1 (ou 1A) – +1; Elementos do grupo 2 (ou 2A) – +2; Prata (Ag) – +1; Flúor (F) – -1.

Em uma substância simples (formada por apenas um elemento), o NOx do elemento presente será Zero (0).

Em uma substância composta, a soma dos NOx de todos os elementos é igual a Zero (0).

Sendo assim, para cada uma das substâncias, devemos verificar quais elementos possuem NOx fixo, e, aplicando o que foi dito no parágrafo anterior, calcular o NOx do elemento restante. Assim, temos:

1) Para o KBrO3:

K - +1 (Grupo 1/1A)

Br – X (NOx variável)

O – -2. Como temos 3 átomos de Oxigênio: 3 x (-2) = -6

Somando os números de oxidação (NOx), temos:

+1+x-6 = 0 => x-5 = 0 => x = +5

Aplicando o mesmo raciocínio para as substâncias restantes, temos:

2) Para o RbClO4:

Rb - +1 (Grupo 1/1A)

Cl – X (NOx variável)

O – -2. Como temos 4 átomos de oxigênio: 4 x (-2) = -8

Somando os números de oxidação (NOx), temos: