Question

calcule o máximo de massa de água quê se pode obter a partir de 10,0gramas de hidrogênio e 46,0 gramas de oxigênio. indique o reagente em exceso(o quanto sobra desse reagente).Dados: H igual 1 ou 0 igual 16u

Answer 1

a reação balanceada é:

2 H2 + 1 O2  -------->    2 H20

10g de H2 = 5 mol

46g de O2 ~ 1,44 mol

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*como a proporção é de 2:1 ---> então observa-se que para 5 mol de H2 reagir completamente, necessita-se de 2,5 mol de O2.

**já o O2 , para reagir completamente, precisa de apenas 2,88 mol de H2. Então o O2 é o reagente limitante, pois será consumido por completo, pondo fim à reação.

tendo definido quem é o reagente limitante, agora podemos calcular o quanto de água será produzido em função do O2 com um simples regra de três:

    1 O2 --------------------> 2 H2O

1,44 O2 -------------------->    X

        X = 1,44 * 2 = 2,88 mol de H2O.

agora, transformando mol em gramas:

     1 mol H2O -------> 18 g

2,88 mol --------    --->  z

z = 2,88 * 18 = 51,84g

->temos que foi produzido 51,84g de água.

****Agora vamos calcular o excesso:

é só subtrair do H2 reagente o que foi consumido.

5 - 2,88 = 2,12 mol de excesso.

transformando mol para grama:

    1 mol H2 --------> 2g

2,12 mol H2 -------->  y

y = 2,12 * 2 = 4,24g de H2.