Question

Calcule o Kps de uma solução contendo 2,5x10-3 mol/L de CaF2.
CaF2 (s) <===> 1 Ca2+ (aq) + 2 F– (aq)

A) 2,5x10-8

B) 1x10-8

C) 5x103

D) 6,25x10-8

E) 2,5x10-3​

Answer 1

Resposta:

eu nao sei to procurando essa respostas tabem

Explicação:

mo difícil

Answer 2

I) Concentração de cada íon na solução:

I.1) Íon Ca⁺²:

[Ca⁺²] = 1 . 2,5 . 10⁻³

[Ca⁺²] = 2,5 . 10⁻³ mol/L

I.2) Íon F⁻:

[F⁻] = 2 . 2,5 . 10⁻³

[F⁻] = 5 . 10⁻³ mol/L

II) Finalmente:

Kps = [Ca⁺²] . [F⁻]²

Kps = 2,5 . 10⁻³ . [5 . 10⁻³]²

Kps = 2,5 . 10⁻³ . 25 . 10⁻⁶

Kps = 62,5 . 10⁻⁹

Kps = 6,25 . 10 . 10⁻⁹

Kps = 6,25 . 10⁻⁸ mol/L

Resposta: alternativa D