Question

Calcule o Hº para a seguinte reação:
AgCl (s) + HI (g) → AgI (s) + HCl (g)
Dados:
Ag (s) + 1/2 Cl2 (g) → AgCl (s) Hº = - 125,4 kJ.mol-1
Ag (s) + ½ I2 (g) → AgI (s) Hº = - 62,7 kJ.mol-1
½ H2 (g) + ½ Cl2 (g) → HCl (g) Hº = - 92,0 kJ.mol-1
½ H2 (g) + ½ I2 (g) → HI (g) Hº = - 26,48 kJ.mol-1

Answer 1

Resposta:

Eai...td bem?!

Espero que ss !

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Resposta! E Explicação Passo a Passo!

IV   CO2   ----->   C     +         O2

invertendo o       I   2  CO2    +   3  H2O    --->   C2H6    +  7/2 O2   /\H     372 Kcal/mol

   somando  3X III  H2   +  1/2  O2     ---->    H2O                        3 (/\H   - 68,3 Kcal/mol )  

                           2  CO2  +  3 H2   ---->   C2H6 +  4/2 O2                    

somando  1/ II      C2H6   ------->   2C     +    3 H2                           /\H   20 Kcal/mol     

                           2  CO2   --------->    2C    +   2 O2                          187 Kcal/mol     

dividindo por 2  =  CO2   ------>  C  +   O2      /\H      93,55 Kcal/mol

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Explicação:

Espero ter ajudado (^-^)

Answer 2

Resposta:

ΔH= -2,82 Kj/mol  

Explicação:

Equação balanceada

AgCℓ (s) + HI (g) → AgI (s) + HCℓ (g)

Lembre que a variação da entalpia é igual à soma das entalpias de formação dos produtos menos a dos reagentes, observada a estequiometria da reação.  

- aplicar a Lei de Hess  

∆H=Hp - Hr onde ∆H= variação da entalpia, Hp= entalpia dos produtos, Hr= entalpia dos reagentes  

Dados

AgCℓ (s) : Hº = - 125,4 kJ.mol-1

HI (g) : Hº = - 26,48 kJ.mol-1

AgI (s) : Hº = - 62,7 kJ.mol-1

HCℓ (g) : Hº = - 92,0 kJ.mol-1

ΔH(produtos) =  (-62,7) + (-92,0) = -154,7 Kj  

ΔH(reagentes) = -125,4 + (-26,48) = -151,88 Kj

ΔH= -154,7 – (-151,88)  

ΔH= -2,82 Kj/mol