Question

Calcule o ∆H em kcal/mol, a 25 °C, para: Fe2O3(s) + CO(g) → 2 FeO(s) + CO2(g)

Dados os calores de formação em kcal/mol:
∆H0 f Fe2O3(s) = −196,50;
∆H0 f CO(g)= −26,41;
∆H0 fFeO(s)= −63,80;
∆H0 fCO2(g) = −94,05.

Answer 1

Bom Dia!

_________________________________

Fe2O3(s) + CO(g) → FeO(s) + CO2(g)

o Primeiro passo é observar se a equação encontra-se balanceada,veja;

Reagentes;

Fe2 ok

O3 + O = O4 → ok

C → ok

______________

Produtos;

2Fe → ok

O2 + O2 = O4 → ok

C → ok

______________

Equação balanceada;

$\mathrm{\mathbf{1}Fe2O3(s)}+\mathrm{\mathbf{1}CO(g)}\Rightarrow\mathrm{\mathbf{2}FeO(s)}+\mathrm{\mathbf{1}CO2(g)}$

_________________________________

$\Delta\mathrm{H}=Hp-Hr$

ΔH=[(2·(HFeO))+(HCO2)]-[(HFe2O3)+(HCO)]

ΔH=[(2·(-63,80))+(-94,05)]-{[(-196,50)+(-26,41)]}

ΔH=[-127,6-94,05]-{[-196,50-26,41]}

ΔH=-221,65-{-222,91}

ΔH=-221,65+222,91

$\boxed{\boxed{\Delta\mathrm{H}=+1,26Kcal/mol}}$

_________________________________

Att;Guilherme Lima

Answer 2

ΔH = 1,26 kcal/mol

Dada a equação química devemos primeiramente verificar se esta está corretamente balanceada:

Fe2O3(s) + CO(g) → 2 FeO(s) + CO2(g)

está balanceada!

Podemos determinar a entalpia de formação usando a seguinte fórmula:

ΔH = HProdutos – HReagentes

Substituindo os valores dos calores de formação dados nessa fórmula, temos:

ΔH = HProdutos – HReagentes

ΔH = ∆H(CO2) + 2 . ∆H(FeO) - [∆H(Fe2O3) + ∆H(CO)]

ΔH = -94,05 + 2.-63,80 - [-196,50 - 26,41]

ΔH = - 221,65 + 222,91

ΔH = 1,26 kcal/mol

Questão similar:

brainly.com.br/tarefa/4164191