Question

Calcule o ΔH da reação mostrada na figura abaixo. Para tal, são dadas as seguintes equações químicas e suas respectivas variações de entalpia:

Answer 1

Percebemos que nas 2 últimas reações os reagentes estão no estado padrão, com entalpia igual a zero. Sabendo disso, podemos adotar a variação de entalpia como entalpia padrão de formação do CO2 e H2O e assim realizamos o cálculo da reação:

C2H2+5/2O2>>2CO2+H20

Como não sabemos a entalpia de C2H2, vou chamar de X:

ΔH= Hproduto-Hreagente

ΔH= 2.(-393,5)+(-285,8) - X+0=-1299,6

X= -226,8

Agora que sabemos a entalpia do C2H2, podemos resolver a questão com uma equação:

2C+H2>>C2H2

Sabemos que as entalpias de C e H2 são iguais a zero, pois estão no estado padrão, logo:

ΔH= Hprodutos-Hreagentes

ΔH= -226,8 - 0 = -226,8kJ/mol

R=-226,8kJ/mol

Espero ter ajudado!