Question

Calcule o ΔH da reação:

1 SO2 (g) + 1 NO2 (g) → 1 SO3 (g) + 1 NO (g)

Dadas as seguintes reações a 25°C a 1 atm.

1N2 (g) + 2 O2 (g) → 2 NO2 (g) | ΔH = 16,2 kcal
1N2 (g) + 1O2 (g) → 2 NO (g) | ΔH = 43,2 kcal
1S8 (s) + 12 O2 (g) → 8 SO3 (g) | ΔH = -755,6 kcal
1S8 (s) + 8 O2 (g) → 8 SO2 (g) | ΔH = 2567,7 kcal

Answer 1

O ΔH da reação é de -7770 Cal.

Vamos aos dados/resoluções:

Como queremos saber o ΔHt da reação:

SO2(g) + NO2 (g) >>> SO3(g) + NO(g)

Podendo ser reescrita da seguinte maneira:

2NO2(g) >>> +2O2(g) ΔH1 = -16182 Cal

+O2(g) >>> 2NO(g) ΔH2 = 43200 Cal

+12O2(g) >>> 8SO3(g) ΔH3 = -755600 cal

8SO2(g) >>> +8O2(g) ΔH4 = 25677 Cal

Agora, dividindo a primeira linha por 2, a segunda linha por 2, a terceira linha por 8 e quarta linha por 8, iremos ter o resultado de:

NO2(g) >>> ΔH1 = -16182/2

NO(g) ΔH2 = 43200/2

SO(g) ΔH3 = -755600/8

SO2(g) >>> ΔH4 = 25677/8

Com esse pensamento, chegaremos a reação que desejamos.

Portanto;

ΔHt = Δh1/2 + ΔH2/2 + ΔH3/8 + ΔH4/8

ΔHt = -8066 + 21600 - 94450 + 3209 = -7770 Cal.

espero ter ajudado nos estudos, bom dia :)

Answer 2

Resposta:

∆H⁰ = +256,21 kcal

Explicação:

N2(g) + 2 O2(g) → 2 NO2(g)    ∆H⁰ = + 16,2 kcal  como a penas 1 NO2 deve estar nos reagentes, inverter a reação, inverter também o sinal da entalpia e dividir por 2;

N2(g) + 1 O2(g) → 2 NO(g)       ∆H⁰ = + 43,2 kcal dividir por 2  

S8(s) + 12 O2(g) → 8 SO3(g)    ∆H⁰ = − 755,6 kcal como deve ter apenas 1 SO3, dividir por 8dividir por 8;

S8(s) + 8 O2(g) → 8 SO2(g)     ∆H⁰ = − 2567,7 kcal inverter e dividir por 8

Resolução

SO2(g) → ⅛ S8(s) + O2(g)         ∆H⁰ = + 320,96 kcal

NO2(g) → ½ N2(g) + O2(g)       ∆H⁰ = + 8,1 kcal

⅛ S8(s) + 3/2 O2(g) → SO3(g)  ∆H⁰ = − 94,45 kcal

½ N2(g) + ½ O2(g) → NO(g)     ∆H⁰ = + 21,6 kcal  somar (itens iguais do mesmo lado= somar, em lados opostos= diminuir)

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SO₂(g) + NO₂(g) → SO₃(g) + NO (g)   ∆H⁰ = +256,21 kcal

Obs: penso que você grafou com engano:

1S8 (s) + 8 O2 (g) → 8 SO2 (g) | ΔH = 2567,7 kcal e não 567,7 kcal;

- se for 567,7 (acho que é), basta substituir na equação correspondente.