Question

Calcule o ∆H da equação abaixo, onde serão dadas as energias de ligação:

H2 + F2 --> 2 HF

Dados:
Energia de ligação:

H-H= 436 KJ/mol
F-F= 158 KJ/mol
H-F= 565 KJ/mol
​

Answer 1

H2 + F2 -> 2HF

H - H + F - F -> 2 (H - F)

436 + 158 -> 2 ( 565 )

594 -> 1130

Hr= 594 kJ/mol

Hp= 1130 kJ/mol

Fórmula:

ΔH = Σr - Σp

ΔH = Σ594 - Σ1130

ΔH = -536kJ/ mol

-> Espero que esteja correto, tbm estou estudando esse conteúdo :D

-> Qualquer dúvida estou a disposição!!