Question

calcule o ∆H da equação 2C(grafite) + O2(g) → 2CO(g) através da reações: 1ª Equação: C(grafite) + O2(g) → CO2(g) ∆H = –94,1 kcal 2ª Equação: 2CO(g) + O2(g) → 2CO2(g) ∆H = –135,4 kcal

Answer 1

Olá!!!

Equação global

2C(grafite) + O2(g) → 2CO(g)

LEI DE HESS

"o calor absorvido ou liberado num Reação química depende todos estados finais e iniciais"
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C(grafite) + O2(g) → CO2(g) ∆H = –94,1
Mantém mas será multiplicada por 2

2C(grafi.) + 2O2(g) → 2CO2(g) ∆H = 2•(–94,1)

Obs: 2•(-94,1) = - 188,2

2CO(g) + O2(g) → 2CO2(g) ∆H = –135,4
Inverte

2CO2(g) --> 2CO(g) + O2(g) ∆H = + 135,4

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2C(grafi.) + 2O2(g) → 2CO2(g) ∆H = 2•(–94,1)

2CO2(g) --> 2CO(g) + O2(g) ∆H = + 135,4
simplificamos o que está igual em quantidades.
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2C(grafite) + O2(g) → 2CO(g)

∆H = ∆H1 + ∆H2

∆H = 2•(–94,1) + ( + 135,4)

∆H = - 188,2 + 135,4

∆H = - 52,8Kcal