Question

Calcule o ΔH da combustão do
etanol (em kcal/mol) nas condições padrão, conhecendo as entalpias de formação:(apresentar cálculo)
C2H5OH (l) + 3 O2 (g) → 2 CO2 (g) + 3 H2O (l) ΔH = ?

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Answer 1

Resposta:

Calcule o ΔH da combustão do

etanol (em kcal/mol) nas condições padrão, conhecendo as entalpias de formação:(apresentar cálculo)

C2H5OH (l) + 3 O2 (g) → 2 CO2 (g) + 3 H2O (l) ΔH = ?

ΔH= Hp - Hr

ΔH= (2.(-94,1) + 3.(-68,3)) - (1.(-66,7))

ΔH= (-393,1) - (-66,7)

ΔH= -393,1 + 66,7

= -326,4

Explicação:

Espero ter ajudado!