Química, perguntado por kellycristina1, 1 ano atrás

calcule o grau de ionizaçao de uma solução que tem 0,000056 mol/l de concentração constante de ionização 4,48x10 elevado a -7.

Soluções para a tarefa

Respondido por humoristaflor
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Constante de ionização (Ki) = Grau de ionização (α)² x Molaridade (M)
α² = Ki / M
α² = 4,48x10^-7 / 0,000056
α² = 4,48x10^-7 / 5,6x10^-5
 \alpha  = \sqrt{0,008}
α = 0,089
Respondido por Usuário anônimo
0
K_i=\alpha^2*M

\alpha=\sqrt{\frac{K_i}{M}}

\alpha=\sqrt{\frac{4.48*10^{-7}}{5.6*10^{-5}}}

\boxed{\boxed{{\alpha=0.0894=8.94\%}}}
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