Calcule o grau de ionização de um monoácido em uma solução que apresenta uma concentração molar igual a 1,6 . 10-6 mol/L e constante de ionização igual a 10-9.
a) 0,25%
b) 25%
c) 2,5%
d) 0,025%
e) 0,0025%
Soluções para a tarefa
Respondido por
10
Resposta:
Alternativa c)
Explicação:
Dados
M= 1,6 * 10⁻⁶ mol/L
Ki= 10⁻⁹
α= ?
Aplicar
Ka= α² * M onde Ka (Ki) = constante de ionização, α= grau de ionização, M= concentração molar
10⁻⁹ = α² * 1,6 * 10⁻⁶
α² = 10⁻⁹ ÷ 1,6 * 10⁻⁶
α² = 10⁻³ ÷ 1,6
α² = 10⁻² ÷ 16
α = √10⁻² ÷ √16
α = 0,025 ==> α = 2,5 %
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