Question

Calcule o deltaH da reação : P4(s)+10Cl2(g)__4PCl5(s) utilizando os seguintes dados : P4(s)+6cl2(g)___4Pcl3(I) deltah=-1279 Kj/mol , PCl3(I)+Cl2(g)----PCl5(s) DeltaH = -124Kj/mol

Answer 1

Olá.

Observe a reação final: P₄ (s) +10 Cl₂(g) => 4 PCl₅ (s)

Isso significa que nas reações intermediárias (num total de duas), P₄ e Cl₂ devem estar no lado dos reagentes (à esquerda da seta) e o PCl₅ à direita, no lado dos produtos.

Observe a primeira reação: nela o P₄ está no lado correto, então não mexemos em nada.

Observe agora a segunda reação: 1 mol de PCl₅ (ao passo que são 4 na reação global). Portanto, precisamos multiplicar a reação toda por 4, inclusive o delta H dela. Observe também que, multiplicando-a por 4, o PCl₃ é cancelado em ambas as reações e que os cloros se somam.

P₄ (s) + 6 Cl₂(g) => 4 PCl₃ (s)   -1.279 kJ/mol
4 PCl₃ (s) + 4 Cl₂ (g) => 4 PCl₅ (s)  -496 kJ/mol

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P₄ (s) + 10 Cl₂(g) => 4 PCl₅ (s)

Delta H: 1.775 kJ/mol