Question

Calcule o delta h em Kcam/mol a 25°C para:
1 Fe2O3 (s) + 1 CO (g) ------ 2 FeO (s) + 1 CO2 (g)
Dados os calores de formação em Kcal/mol:
deltah do Fe2O3 (s) = -196,50
deltah do FeO (s) = -63,80
deltah do CO (g) = -26,41
deltah do CO2 (g) = -94,05
a) 12,60
b) 1,26
c) 6,30
d) 9,80
e) 37,50

Answer 1

Lembre que:

Numa reação, a diferença entre as entalpias dos produtos e dos reagentes corresponde à variação de entalpia, ΔH.

ΔH= Hp - Hr

onde:

ΔH= variação da entalpia

Hp = entalpia dos produtos;

Hr = entalpia dos reagentes;

A reação é exotérmica se Hp < Hr , isto é, ΔH < O (negativo).

A reação é endotérmica se Hp > Hr , isto é, ΔH > O (positivo).

Aplicar:  ΔH= Hp – Hr

ΔH= Hp - Hr =[ 2 * ( -63,8 ) - 94,05 ]- [ -196,5 - 26,41 ]

ΔH= Hp - Hr = [- 127,6 - 94,05 ]-[-222,91]

ΔH= Hp - Hr = - 221,65+222,91

ΔH= Hp - Hr = 1,26 kcal/mol    Reação endotérmica

Answer 2

Bom Dia!

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Fe2O3(s) + CO(g) → FeO(s) + CO2(g)

o Primeiro passo é observar se a equação encontra-se balanceada,veja;

Reagentes;

Fe2 ok

O3 + O = O4 → ok

C → ok

______________

Produtos;

2Fe → ok

O2 + O2 = O4 → ok

C → ok

______________

Equação balanceada;

$\mathrm{\mathbf{1}Fe2O3(s)}+\mathrm{\mathbf{1}CO(g)}\Rightarrow\mathrm{\mathbf{2}FeO(s)}+\mathrm{\mathbf{1}CO2(g)}$

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$\Delta\mathrm{H}=Hp-Hr$

ΔH=[(2·(HFeO))+(HCO2)]-[(HFe2O3)+(HCO)]

ΔH=[(2·(-63,80))+(-94,05)]-{[(-196,50)+(-26,41)]}

ΔH=[-127,6-94,05]-{[-196,50-26,41]}

ΔH=-221,65-{-222,91}

ΔH=-221,65+222,91

$\boxed{\boxed{\Delta\mathrm{H}=+1,26Kcal/mol}}$

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Att;Guilherme Lima

#CEGTI#ENTALPIA