Question

calcule o delta h da síntese do diborano a partir dos elementos químicos de acordo a equação abaixo 2B + 3H2 --> B2H6

DADOS
I- 2B + 3\2 O2 --> B2O3 DELTA H= -1273 KJ
II- B2H6 + 3O2 --> B2O3 + 3H2O DELTA H = -203KJ
III - H2 + 1/2 O2 -->H2O DELTA H = -242KJ

Answer 1

$I- 2B + \frac{3}{2} O_{2} --> B_{2}O_{3} \ DELTA \ H= -1273 KJ$
$II- B_{2}H_{6} + 3O_{2} --> B_{2}O_{3} + 3H_{2}O \ DELTA \ H = -203KJ$
$III - H_{2} + \frac{1}{2} O_{2} -->H_{2}O \ DELTA\ H = -242KJ$

Usando A Lei de Hess, é importante sempre olhar que reação queremos obter:

$2B + 3H_{2} --> B_{2}H_{6}$

Primeiro vemos que a equação pedida tem $B_{2}H_{6}$ , nos produtos, então percebemos que a unica equação que possui este produto é a equação II, porém temos que inverter a reação para que $B_{2}H_{6}$ seja um produto, com isso o sinal do delta H também muda.

Invertendo II

$B_{2}O_{3} + 3H_{2}O --> B_{2}H_{6} + 3O_{2} \ DELTA \ H = 203KJ$

Multiplicando a equação III por 3 e consequentemente o ∆H tem que ser multiplicado por 3.

$3H_{2} + \frac{3}{2} O_{2} -->3H_{2}O \ DELTA\ H = -726KJ$

Agora basta somar ambas as reações:

$I- 2B + \frac{3}{2} O_{2} --> B_{2}O_{3} \ DELTA \ H= -1273 KJ$

$II- B_{2}O_{3} + 3H_{2}O   --> B_{2}H_{6} + 3O_{2} \ DELTA \ H = 203KJ$

$III- 3H_{2} + \frac{3}{2} O_{2} -->3H_{2}O \ DELTA\ H = -726KJ$

________________________________________________________

$2B + 3H_{2} --> B_{2}H_{6}$

∆H= ∆$H_{1}$ + ∆$H_{2}$ +∆$H_{3}$

∆H= -1273 + 203 +(-726)

∆H=-1796