Question

Calcule o DELTA H da reação de formação do metano, a partir das etapas abaixo
C (graf) + $2H_{2}$ (g) ----> CH4 (g)
I - C (Graf) + 02 (g) ----> Co2 (g) Delta H= - 94 KCAL
II- H2 (g) + 1/2 O2 (g) ----> H2o (g) DELTA H = - 136,6 Kcal
III - CH4 (g) + $20_{2}$ (g) -----> Co2 (g) + 2H20 (g) DELTA H = - 212,8 KCAL.

Answer 1

Precisamos organizar as
equações fornecidas para obter essa: C (graf) + (g) ----> CH4 (g)

1°deixa como está a primeira
 2° deixa como está a segunda, mas multiplica por 2 , O Delta H também é multiplicado
3° Inverte a terceira , o sinal do delta H também é invertido


C (Graf) + O2 (g) ----> CO2 (g) Delta H= - 94 Kcal

2 H2 (g) +  O2 (g) ----> 2 H20 (g) DELTA H = 2 ( - 136,6 ) Kcal

CO2 (g) + 2 H20 ~> CH4 (g) +2 O2   DELTA H = + 212,8 KCAL
----------------------------------------------------------------------------------------------


SOBRA :  C (graf) + (g) ----> CH4 (g)


DELTA H da reação de formação do metano = - 94 Kca + (2. - 136,6 Kcal) + + 212,8 KCAL =  - 154,4 Kcal