Question

Calcule o DELTA H da reação de formação do metano, a partir das etapas abaixo

C (graf) + $2H_{2}$ (g) ----> CH4 (g)

I - C (Graf) + 02 (g) ----> Co2 (g) Delta H= - 94 KCAL
II- H2 (g) + 1/2 O2 (g) ----> H2o (g) DELTA H = - 68,3 Kcal
III - CH4 (g) + $20_{2}$ (g) -----> Co2 (g) + 2H20 (g) DELTA H = - 212,8 KCAL.

Answer 1

I - C (Graf) + 02 (g) ----> Co2 (g) Delta H= - 94 KCAL
II- H2 (g) + 1/2 O2 (g) ----> H2o (g) DELTA H = - 68,3 Kcal   (x2)
III - CH4 (g) +  (g) -----> Co2 (g) + 2H20 (g) DELTA H = - 212,8 KCAL (a equação vai ser invertida)

I - C (Graf) + 02 (g) ----> Co2 (g) Delta H= - 94 KCAL
II- 2H2 (g) + 1 O2 (g) ----> 2H2o (g) DELTA H = - 136,6 Kcal
III- Co2 (g) + 2H20 (g) ----> CH4 (g) + 2O2 (g) DELTA H = + 212,8 KCAL
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C (graf) + 2H2 (g) ----> CH4 (g)                          ΔH = - 17,8 KCAL