Question

Calcule o delta H a 25°C e 1 atm da reação

C₂H₂ + 2H₂ -> C₂H₆
São dadas as reações:
|) C₂H₂ + 5/20₂ -> 2CO₂ +H₂O delta H = -1301KJ/mol
||) C₂H₆(|) 7/2O₂(g) -> 2CO₂(g) + 3H₂O delta H = - 1561KJ/mol
|||) H₂(g) + 1/2O₂(g) delta H = - 286KJ/MOL

Answer 1

Alô!!!

Usando a Lei de Hess

A partir das equações dadas queremos chegar esta:

C₂H₂ + 2H₂ -> C₂H₆

Vamos lá!!!

I. C₂H₂ + 5/20₂ -> 2CO₂+H₂O ∆H = -1301KJ/mol (mantém)

||) C₂H₆(|) 7/2O₂(g) -> 2CO₂(g) + 3H₂O delta H = - 1561KJ/mol (inverte)

2CO2 + 3H2O --> C2H6 + 7/2O2 ∆H = + 1561Kj/mol

|||) 2H₂(g) + O₂(g) ------> 2H2O ∆HH = - 286KJ/MO (mantem mas sera multiplicada x 2)

C₂H₂+5/20₂->2CO₂+H₂O ∆H=-1301K

2CO2+3H2O->C2H6+7/2O2 ∆H=+1561

2H₂(g) + O₂(g) ------> 2H2O ∆H (2x(-286)
-----------------------------------------------------
C₂H₂ + 2H₂ -> C₂H₆

Aqui cancelamos o que está igual em quantidades!!!

∆H = ∆H1 + ∆H2 + ∆H3

∆H = 1301 + 1561 + 2 x ( -286KJ)

∆H = 2862 + (- 572)

∆H = 2862 - 572

∆H = + 2290Kj/mol