Question

Calcule o calor que deve ser fornecido a uma chaleira de cobre de massa 500 g, que contém 750
g de água, para aumentar sua temperatura de 23ºC até o ponto de ebulição de água 100ºC

Answer 1

Resposta:

Qt=61369cal

Explicação:

Para efetuar o cálculo, devemos saber que a equação do calor é:  

Q=m.c.(Tf-Ti)

No entanto na questão pede o calor total, então:

Qt=Qchaleira+Qh2o

O calor específico da água e do cobre respectivamente é igual a:

Ch2o= 1cal/gºC

Ccobre=0,094cal/gºC

Então calculando o calor da chaleira e da água tem-se:

Qcha=500.0,094.(100-23)

Qcha= 3619cal

Qh2o= 750.1.(100-23)

Qh2o=57750cal

Qt=3619+57750

Qt=61369cal

Answer 2

O calor que deve ser fornecido para a chaleira de cobre do exercício para que a água aumente de 23°C para 100°C é de 61369 cal

Como determinar a quantidade de calor necessária para aumentar a temperatura da água de 23°C para 100°C?

Inicialmente, devemos nos relembrar da fórmula do calor sensível. Portanto, temos que:

Q = m × c × ΔT

• Q = Quantidade de calor
• m = Massa
• c = Calor específico
• ΔT = Variação da temperatura

Como o exercício pede a quantidade de calor para aquecer a chaleira, que irá aquecer a água, temos que:

Qt = Qchaleira + Qagua

Portanto, substituindo temos que:

Qchaleira = 500g × 0,094 × (100 - 23)

Qchaleira = 3.619 cal

Qagua = 750g × 1 × (100 - 23)

Qagua = 57.750 cal

Qtotal = 57.750 cal + 3.619 cal

Qtotal = 61369 cal

Saiba mais sobre calor sensível em: brainly.com.br/tarefa/43910149

#SPJ2